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		可溶微溶難溶性堿看作用判斷溶液是否飽和

　　溶解性指1·在100克溶質(zhì)中2·在一定溫度（一般20攝氏度，謝謝樓下同學(xué)的提醒）3·溶液達(dá)到飽和狀態(tài)4·所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（單位；克）

　　溶解度的標(biāo)準(zhǔn)是（一般指常溫20攝氏度）1·小于0·01克－－難溶,2·0·01－1克－－微溶,3·1－10克－－可溶4·大于10克－－易溶

　　判斷溶液是否飽和

　　在該溫度下，向該溶液中加入少量該溶質(zhì)，觀察它是否能夠繼續(xù)溶解

　　我們學(xué)習(xí)有關(guān)酸、堿、鹽的知識(shí)時(shí)，發(fā)現(xiàn)對(duì)它們的溶解性的了解與應(yīng)用是非常重要的。尤其是在判斷物質(zhì)間能否反應(yīng)時(shí)，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)起到舉足輕重的作用。對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)如何掌握呢？只有將書后《部分酸、堿和鹽的溶解性表》的內(nèi)容全部記憶下來嗎？對(duì)的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我們介紹掌握常見酸、堿、鹽溶解性的另一種方法：

　　1、初中常見的酸全都能溶于水

　　2、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？）

　　鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

　　3、八個(gè)最常見的沉淀物：（這是在酸、堿、鹽的范圍內(nèi)出現(xiàn)頻率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物質(zhì)就是能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)。

　　4、四個(gè)微溶性物質(zhì)：（要盡量回避反應(yīng)中有微溶物生成，其不一定能作為沉淀析出，也不能將是否生成微溶物作為反應(yīng)現(xiàn)象與鑒別根據(jù)）

　　Ca(OH)2———這是石灰水注明“澄清”的原因

　　CaSO4———這是實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因

　　Ag2SO4———這是鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因

　　MgCO3———這是碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因

　　5、三個(gè)不存在的物質(zhì)（一定不能用這三種物質(zhì)作為反應(yīng)物去設(shè)計(jì)反應(yīng)，也不能在某反應(yīng)中設(shè)計(jì)有這三種物質(zhì)的生成，并注意Ag+不能與OH-在溶液中共存，F(xiàn)e3+或Al3+也不能在溶液中與CO32-共存。）

　　所謂的氫氧化銀、碳酸鐵、碳酸鋁。

　　氯化銀、硫酸鋇———不溶于HNO3碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂

　　有色沉淀———氫氧化銅、氫氧化鐵

　　堿類只要記住鉀鈉鈣鋇氨（氨水氫氧化鈣是微溶,）5個(gè)可溶，其余都不溶

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