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| 判斷Cl和S的氧化性強弱幾種常見的答案 | |||
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一、氯氣更強，把氯氣通入Na2S溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中有淡黃色固體生成，則說明氯氣的氧化性更強！Cl2＋Na2S＝2NaCl＋2S！（S后面有沉淀符號）
二、非金屬性越強，其氧化性越強，Cl的廢金屬性比S強，所以Cl的氧化性大于S。證明 Cl2+H2S=S+2HCl,可以看出氯氣將硫離子氧化啦
三、氧化性強弱體現(xiàn)在反應上是熱力學問題，直觀地表現(xiàn)就是生成物的穩(wěn)定性如何而你這里的反應條件是動力學問題，能壘問題比如氫氣和氧氣反應從熱力學上來說很容易進行，但是由于能壘很高，動力學障礙很大動力學問題討論的是反應物需要活化的活化能
四、向Na2S溶液里通入Cl2，出現(xiàn)淡黃色沉淀化學方程式：Na2S+Cl2==2NaCl+S↓所以，氧化性：Cl＞S
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