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| 高錳酸鉀氧化時間測定過氧化氫的結(jié)果計算公式 | |||
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高錳酸鉀氧化時間測定流程原理
甲醇中含有還原性雜質(zhì)，在中性溶液中與高錳酸鉀反應，還原高錳酸鉀為二氧化錳，測定使高錳酸鉀的粉紅色逐漸減退到與色標（2ml高錳酸鉀溶液的水溶液）一致所需要的時間。1.2儀器
比色管（容量50ml，無色玻璃制品，帶玻璃磨口塞）；移液管（容量2ml）。1.3測定步驟
用移液管取甲醇試樣50ml注于比色管中。用移液管加入2ml高錳酸鉀溶液，加入時記錄時間。并加蓋塞住，搖勻。同體積色標的比色管（2ml高錳酸鉀溶液的水溶液），在白色背景下側(cè)向觀察甲醇試樣顏色的變化。（注意：避免將試驗溶液直接暴露在日光照射下，以防高錳酸鉀分解）。記錄甲醇度樣的顏色變?yōu)榕c色標顏色一致時的時間。此時間范圍為高錳酸鉀試驗的測定時間。
1.4判斷指標;
高錳酸鉀試驗/min≥20合格品
高錳酸鉀試驗/min≥30一等品
高錳酸鉀試驗/min≥50優(yōu)等品
高錳酸鉀過氧化氫的測定過程中的二氧化錳是怎樣生成的:首先硫酸不是還原劑而是起酸化作用H2O2必須被氧化到H2O但是KMNO4 注意 它根據(jù)酸度不同 還原產(chǎn)物有所不同，酸度從高到低（PH從小到大） MN的還原產(chǎn)物分別是2價 4價 和6價所以不難理解為什么有MNO2生成了
高錳酸鉀測定過氧化氫的結(jié)果計算公式:2MnO4- +5H2O2 + 6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O,設KMno4濃度為c1,所用體積為v1,H2O2的體積為v2,那么H2O2濃度2/5=c1v1/c2v2,c2=5c1v1/2v2
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